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Definição de tabela periódica

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A tabela periódica é um arranjo tabular dos elementos químicos, aumentando o número atômico que exibe os elementos para que se possa ver tendências em suas propriedades. O cientista russo Dmitri Mendeleev é creditado com mais frequência por ter inventado a tabela periódica (1869) da qual a tabela moderna é derivada. Embora a tabela de Mendeleev tenha ordenado os elementos de acordo com o aumento do peso atômico em vez do número atômico, sua tabela ilustrava tendências recorrentes ou periodicidade nas propriedades do elemento.

Também conhecido como: Tabela Periódica, Tabela Periódica dos Elementos, Tabela Periódica dos Elementos Químicos

Principais tópicos: definição da tabela periódica

  • A tabela periódica é um arranjo tabular de elementos químicos que é organizado pelo aumento do número atômico e agrupa elementos de acordo com propriedades recorrentes.
  • As sete linhas da tabela periódica são chamadas de períodos. As linhas são organizadas de modo que os metais fiquem no lado esquerdo da mesa e os não-metais fiquem no lado direito.
  • As colunas são chamadas de grupos. O grupo contém elementos com propriedades semelhantes.

Organização

A estrutura da tabela periódica torna possível ver rapidamente os relacionamentos entre os elementos e prever propriedades de elementos desconhecidos, recém-descobertos ou não descobertos.

Períodos

Existem sete linhas da tabela periódica, chamadas períodos. O número atômico do elemento aumenta a movimentação da esquerda para a direita ao longo de um período. Os elementos no lado esquerdo de um período são metais, enquanto os do lado direito são não metais.

Grupos

As colunas de elementos são chamadas de grupos ou famílias. Os grupos são numerados de 1 (metais alcalinos) a 18 (gases nobres). Os elementos dentro de um grupo exibem um padrão em relação ao raio atômico, eletronegatividade e energia de ionização. O raio atômico aumenta a descida de um grupo, à medida que elementos sucessivos ganham um nível de energia eletrônica. A eletronegatividade diminui a movimentação para baixo de um grupo porque a adição de uma camada de elétrons empurra os elétrons de valência para mais longe do núcleo. Movendo-se para baixo de um grupo, os elementos têm energias de ionização sucessivamente mais baixas porque fica mais fácil remover um elétron da camada mais externa.

Blocos

Blocos são seções da tabela periódica que indicam o sub-invólucro de elétron externo do átomo. O bloco s inclui os dois primeiros grupos (metais alcalinos e terras alcalinas), hidrogênio e hélio. O bloco p inclui os grupos 13 a 18. O bloco d inclui os grupos 3 a 12, que são metais de transição. O bloco f consiste nos dois períodos abaixo do corpo principal da tabela periódica (os lantanídeos e actinídeos).

Metais, Metalóides, Não Metais

As três grandes categorias de elementos são metais, metalóides ou semimetais e não metais. O caractere metálico é mais alto no canto inferior esquerdo da tabela periódica, enquanto os elementos não metálicos estão no canto superior direito.

A maioria dos elementos químicos são metais. Os metais tendem a ser brilhantes (brilho metálico), rígidos, condutores e capazes de formar ligas. Os não-metais tendem a ser macios, coloridos, isolantes e capazes de formar compostos com metais. Os metalóides exibem propriedades intermediárias entre as de metais e não-metais. No lado direito da tabela periódica, os metais passam para não-metais. Há um padrão de escada áspera - começando no boro e passando pelo silício, germânio, arsênico, antimônio, telúrio e polônio - que identificou os metalóides. No entanto, os químicos cada vez mais categorizam outros elementos como metalóides, incluindo carbono, fósforo, gálio e outros.

História

Dmitri Mendeleev e Julius Lothar Meyer publicaram independentemente tabelas periódicas em 1869 e 1870, respectivamente. No entanto, Meyer já havia publicado uma versão anterior em 1864. Mendeleev e Meyer organizaram elementos aumentando o peso atômico e os elementos organizados de acordo com as características de repetição.

Várias outras tabelas anteriores foram produzidas. Antoine Lavoisier organizou elementos em metais, não-metais e gases em 1789. Em 1862, Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois publicou uma tabela periódica chamada hélice ou parafuso telúrico. Essa tabela foi provavelmente a primeira a organizar elementos por propriedades periódicas.

Fontes

  • Chang, R. (2002). Química (7a ed.). Nova York: McGraw-Hill Higher Education. ISBN 978-0-19-284100-1.
  • Emsley, J. (2011). Blocos de construção da natureza: um guia de A-Z para os elementos. Nova York, NY: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
  • Gray, T. (2009). Os Elementos: Uma Exploração Visual de Todos os Átomos Conhecidos no Universo. Nova York: Black Dog & Leventhal Publishers. ISBN 978-1-57912-814-2.
  • Greenwood, N.N .; Earnshaw, A. (1984). Química dos Elementos. Oxford: Pergamon Press. ISBN 978-0-08-022057-4.
  • Meija, Juris; et al. (2016). "Pesos atômicos dos elementos 2013 (Relatório Técnico da IUPAC)". Química pura e aplicada. 88 (3): 265-91. doi: 10.1515 / pac-2015-0305



Comentários:

  1. Shakanris

    Havia mais deles O_O

  2. Dinris

    Eu confirmo. E eu me deparei com isso. Vamos discutir esta questão.

  3. Rudo

    Quero dizer que você está errado. Posso defender minha posição.

  4. Rishim

    Eu esqueci de lembrar de você.

  5. Claud

    Em geral, francamente falando, os comentários aqui são muito mais divertidos do que as próprias mensagens. (Sem ofensa ao autor, é claro :))



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