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Reações em água ou solução aquosa

Reações em água ou solução aquosa


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Vários tipos de reações ocorrem na água. Quando a água é o solvente para uma reação, diz-se que a reação ocorre em solução aquosa, que é denotada pela abreviação aq) seguindo o nome de uma espécie química em uma reação. Três tipos importantes de reações na água são precipitação, base ácidae redução de oxidação reações.

Reações de precipitação

Em uma reação de precipitação, um ânion e um cátion entram em contato e um composto iônico insolúvel precipita da solução. Por exemplo, quando soluções aquosas de nitrato de prata, AgNO3e sal, NaCl, são misturados, o Ag+ e Cl- combinar para produzir um precipitado branco de cloreto de prata, AgCl:

Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl (s)

Reações ácido-base

Por exemplo, quando ácido clorídrico, HCl e hidróxido de sódio, NaOH, são misturados, o H+ reage com o OH- para formar água:

H+(aq) + OH-(aq) → H2O

O HCl atua como um ácido doando H+ íons ou prótons e NaOH atua como base, fornecendo OH- íons.

Reações de Oxidação-Redução

Em uma reação de redução de oxidação ou redox, há uma troca de elétrons entre dois reagentes. Diz-se que a espécie que perde elétrons é oxidada. Diz-se que as espécies que ganham elétrons são reduzidas. Um exemplo de reação redox ocorre entre o ácido clorídrico e o metal de zinco, onde os átomos de Zn perdem elétrons e são oxidados para formar Zn2+ íons:

Zn (s) → Zn2+(aq) + 2e-

O H+ íons do HCl ganham elétrons e são reduzidos a átomos de H, que se combinam para formar H2 moléculas:

2H+(aq) + 2e- → H2g)

A equação geral para a reação se torna:

Zn (s) + 2H+(aq) → Zn2+(aq) + H2g)

Dois princípios importantes se aplicam ao escrever equações balanceadas para reações entre espécies em uma solução:

  1. A equação equilibrada inclui apenas as espécies que participam na formação de produtos. Por exemplo, na reação entre AgNO3 e NaCl, o NO3- e Na+ os íons não estavam envolvidos na reação de precipitação e não foram incluídos na equação balanceada.
  2. A carga total deve ser a mesma nos dois lados de uma equação equilibrada. Observe que a carga total pode ser zero ou diferente de zero, desde que seja a mesma nos lados dos reagentes e dos produtos da equação.


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