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Equilíbrio de equações químicas

Equilíbrio de equações químicas


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Uma equação química descreve o que acontece em uma reação química. A equação identifica os reagentes (materiais de partida) e produtos (substâncias resultantes), as fórmulas dos participantes, as fases dos participantes (sólido, líquido, gás), a direção da reação química e a quantidade de cada substância. As equações químicas são balanceadas para massa e carga, o que significa que o número e o tipo de átomos no lado esquerdo da seta é o mesmo que o número de tipos de átomos no lado direito da seta. A carga elétrica geral no lado esquerdo da equação é a mesma que a carga geral no lado direito da equação. No começo, é importante aprender primeiro como equilibrar equações para massa.

Equilibrar uma equação química refere-se ao estabelecimento da relação matemática entre a quantidade de reagentes e produtos. As quantidades são expressas em gramas ou moles.

É preciso prática para ser capaz de escrever equações equilibradas. Existem essencialmente três etapas para o processo.

3 etapas para equilibrar equações químicas

1) Escreva a equação desequilibrada.

  • As fórmulas químicas dos reagentes estão listadas no lado esquerdo da equação.
  • Os produtos estão listados no lado direito da equação.
  • Reagentes e produtos são separados colocando uma seta entre eles para mostrar a direção da reação. As reações em equilíbrio terão setas voltadas para as duas direções.
  • Use os símbolos dos elementos de uma e duas letras para identificar os elementos.
  • Ao escrever um símbolo composto, o cátion no composto (carga positiva) é listado antes do ânion (carga negativa). Por exemplo, o sal de mesa é escrito como NaCl e não ClNa.

2) Equilibre a equação.

  • Aplique a Lei de Conservação da Massa para obter o mesmo número de átomos de cada elemento em cada lado da equação. Dica: Comece equilibrando um elemento que aparece apenas 1 reagente e produto.
  • Quando um elemento estiver equilibrado, prossiga para equilibrar outro e outro até que todos os elementos estejam equilibrados.
  • Equilibre as fórmulas químicas colocando coeficientes na frente deles. Não adicione subscritos, porque isso mudará as fórmulas.

3) Indique os estados da matéria dos reagentes e produtos.

  • Use (g) para substâncias gasosas.
  • Use (s) para sólidos.
  • Use (l) para líquidos.
  • Use (aq) para espécies em solução na água.
  • Geralmente, não há espaço entre o composto e o estado da matéria.
  • Escreva o estado da matéria imediatamente seguindo a fórmula da substância que descreve.

Equação de Balanceamento: Problema de Exemplo Trabalhado

O óxido de estanho é aquecido com gás hidrogênio para formar metal estanho e vapor de água. Escreva a equação balanceada que descreve esta reação.

1) Escreva a equação desequilibrada.

SnO2 + H2 → Sn + H2O

Consulte a Tabela de íons poliatômicos comuns e fórmulas de compostos iônicos se tiver problemas para escrever as fórmulas químicas dos produtos e reagentes.

2) Equilibre a equação.

Olhe para a equação e veja quais elementos não estão equilibrados. Nesse caso, existem dois átomos de oxigênio no lado esquerdo da equação e apenas um no lado direito. Corrija isso colocando um coeficiente de 2 na frente da água:

SnO2 + H2 → Sn + 2 H2O

Isso coloca os átomos de hidrogênio fora de equilíbrio. Agora existem dois átomos de hidrogênio à esquerda e quatro átomos de hidrogênio à direita. Para obter quatro átomos de hidrogênio à direita, adicione um coeficiente de 2 para o gás hidrogênio. O coeficiente é um número que fica na frente de uma fórmula química. Lembre-se, os coeficientes são multiplicadores, então se escrevermos 2 H2O denota 2x2 = 4 átomos de hidrogênio e 2x1 = 2 átomos de oxigênio.

SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O

A equação está agora equilibrada. Certifique-se de verificar suas contas! Cada lado da equação tem 1 átomo de Sn, 2 átomos de O e 4 átomos de H.

3) Indique os estados físicos dos reagentes e produtos.

Para fazer isso, você precisa estar familiarizado com as propriedades de vários compostos ou precisa saber quais são as fases dos produtos químicos na reação. Os óxidos são sólidos, o hidrogênio forma um gás diatômico, o estanho é um sólido e o termo 'vapor de água' indica que a água está na fase gasosa:

SnO2(s) + 2 H2(g) → Sn (s) + 2 H2O (g)

Esta é a equação balanceada para a reação. Não deixe de conferir seu trabalho! Lembre-se de que Conservação de Massa requer que a equação tenha o mesmo número de átomos de cada elemento em ambos os lados da equação. Multiplique o coeficiente (número na frente) vezes o subscrito (número abaixo de um símbolo de elemento) para cada átomo. Para esta equação, ambos os lados da equação contêm:

  • 1 átomo de Sn
  • 2 O átomos
  • 4 átomos de H

Se você quiser mais prática, revise outro exemplo de equações de balanceamento ou tente algumas planilhas. Se você acha que está pronto, tente um teste para ver se consegue equilibrar as equações químicas.

Equações de Equilíbrio com Massa e Carga

Algumas reações químicas envolvem íons, portanto, é necessário equilibrá-las tanto por carga quanto por massa. Aprenda a equilibrar equações iônicas e reações redox (redução da oxidação). Etapas semelhantes estão envolvidas.


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