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Lei das Proporções Definidas Definição

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o lei de proporções definidas, juntamente com a lei de múltiplas proporções, forma a base do estudo da estequiometria na química. A lei de proporções definidas também é conhecida como lei de Proust ou lei da composição constante.

Lei das Proporções Definidas Definição

A lei das proporções definidas afirma que as amostras de um composto sempre conterão a mesma proporção de elementos em massa. A razão de massa dos elementos é fixa, não importa de onde os elementos vieram, como o composto é preparado ou qualquer outro fator. Essencialmente, a lei se baseia no fato de que um átomo de um determinado elemento é o mesmo que qualquer outro átomo desse elemento. Portanto, um átomo de oxigênio é o mesmo, seja de sílica ou oxigênio no ar.

A Lei da Composição Constante é uma lei equivalente, que afirma que cada amostra de um composto tem a mesma composição de elementos em massa.

Exemplo de Lei de Definição de Proporções

A lei de proporções definidas diz que a água sempre conterá 1/9 de hidrogênio e 8/9 de oxigênio em massa.

O sódio e o cloro no sal de mesa combinam-se de acordo com a regra do NaCl. O peso atômico do sódio é de cerca de 23 e o do cloro é de cerca de 35, portanto, da lei, pode-se concluir que a dissociação de 58 gramas de NaCl produziria cerca de 23 g de sódio e 35 g de cloro.

História da Lei das Proporções Definidas

Embora a lei de proporções definidas possa parecer óbvia para um químico moderno, a maneira pela qual os elementos se combinam não era óbvia nos primeiros dias da química até o final do século XVIII. O químico francês Joseph Proust (1754-1826) É creditado com a descoberta, mas o químico e teólogo inglês Joseph Priestly (1783-1804) e o químico francês Antoine Lavoisier (1771-1794) foram os primeiros a publicar a lei como uma proposta científica em 1794, com base no estudo da combustão. Eles observaram que os metais sempre combinam com duas proporções de oxigênio. Como sabemos hoje, o oxigênio no ar é um gás que consiste em dois átomos, O2.

A lei foi muito disputada quando foi proposta. O químico francês Claude Louis Berthollet (1748-1822) era um oponente, argumentando que os elementos poderiam se combinar em qualquer proporção para formar compostos. Não foi até a teoria atômica do químico inglês John Dalton (1766-1844) explicar a natureza dos átomos que a lei de proporções definidas foi aceita.

Exceções à lei de proporções definidas

Embora a lei das proporções definidas seja útil na química, há exceções à regra. Alguns compostos são de natureza não estequiométrica, o que significa que sua composição elementar varia de uma amostra para outra. Por exemplo, wustita é um tipo de óxido de ferro com uma composição elementar que varia entre 0,83 e 0,95 átomos de ferro para cada átomo de oxigênio (23% -25% de oxigênio em massa). A fórmula ideal para o óxido de ferro é FeO, mas a estrutura do cristal é tal que existem variações. A fórmula para o wustite está escrita Fe0.95O.

Além disso, a composição isotópica de uma amostra de elemento varia de acordo com sua fonte. Isso significa que a massa de um composto estequiométrico puro será ligeiramente diferente, dependendo de sua origem.

Os polímeros também variam na composição dos elementos em massa, embora não sejam considerados verdadeiros compostos químicos no sentido químico mais estrito.


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