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Como fazer fogo de artifício com cobra de um faraó

Como fazer fogo de artifício com cobra de um faraó


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As cobras do faraó ou as serpentes do faraó são um tipo de pequeno fogo de artifício no qual uma tábua acesa exala fumaça e cinzas em uma coluna crescente que se assemelha a uma cobra. A versão moderna deste fogo de artifício é a cobra negra não-tóxica. As cobras do faraó produzem uma exibição mais espetacular, mas são tóxicas, portanto esse fogo de artifício é produzido apenas como uma demonstração química. Se você tiver os materiais e um exaustor, poderá fazer as cobras do seu próprio faraó.

Segurança primeiro

Embora as cobras do faraó sejam consideradas um tipo de fogo de artifício, elas não explodem nem emitem faíscas. Eles queimam no chão e liberam vapores de fumaça. Todos os aspectos da reação podem ser perigosos, incluindo o manuseio do tiocianato de mercúrio, respirar a fumaça ou tocar a coluna de cinzas e entrar em contato com os restos da reação durante a limpeza. Se você executar essa reação, use as precauções de segurança apropriadas para lidar com mercúrio.

Fazendo as cobras do faraó

Esta é uma demonstração extremamente simples de fogo de artifício. Tudo o que você precisa fazer é acender uma pequena pilha de tiocianato de mercúrio (II), Hg (SCN)2. O tiocianato de mercúrio é um sólido branco insolúvel que pode ser adquirido como reagente ou obtido como precipitado por reação do cloreto de mercúrio (II) ou nitrato de mercúrio (II) com tiocianato de potássio. Todos os compostos de mercúrio são tóxicos, portanto a demonstração deve ser realizada em um exaustor. Normalmente, o melhor efeito é obtido através da formação de uma depressão em um prato raso cheio de areia, preenchendo-o com tiocianato de mercúrio (II), cobrindo levemente o composto e aplicando uma chama para iniciar a reação.

Reação química das serpentes do faraó

Acender o tiocianato de mercúrio (II) faz com que ele se decomponha em uma massa marrom insolúvel que é principalmente nitreto de carbono, C3N4. Também são produzidos sulfeto de mercúrio (II) e dissulfeto de carbono.

2Hg (SCN)2 → 2HgS + CS2 + C3N4

O dissulfeto de carbono inflamável penetra no óxido de carbono (IV) e óxido de enxofre (IV):

CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2

O C aquecido3N4 decompõe-se parcialmente para formar nitrogênio gasoso e dicyan:

2C3N4 → 3 (CN)2 + N2

O sulfeto de mercúrio (II) reage com o oxigênio para formar vapor de mercúrio e dióxido de enxofre. Se a reação for realizada dentro de um recipiente, você poderá observar um filme de mercúrio cinza cobrindo sua superfície interior.

HgS + O2 → Hg + SO2

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Comentários:

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