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Qual é a diferença entre oxidação e redução?

Qual é a diferença entre oxidação e redução?


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Oxidação e redução Existem dois tipos de reações químicas que geralmente trabalham juntas. As reações de oxidação e redução envolvem uma troca de elétrons entre os reagentes. Para muitos estudantes, a confusão ocorre ao tentar identificar qual reagente foi oxidado e qual reagente foi reduzido. Qual é a diferença entre oxidação e redução?

Oxidação vs. Redução

  • Redução e oxidação ocorrem simultaneamente em um tipo de reação química chamada reação de redução-oxidação ou redox.
  • A espécie oxidada perde elétrons, enquanto a espécie reduzida ganha elétrons.
  • Apesar do nome, o oxigênio não precisa estar presente em uma reação de oxidação.

Oxidação vs Redução

A oxidação ocorre quando um reagente perde elétrons durante a reação. A redução ocorre quando um reagente ganhos elétrons durante a reação. Isso geralmente ocorre quando os metais reagem com o ácido.

Exemplos de oxidação e redução

Considere a reação entre o metal de zinco e o ácido clorídrico.

  • Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2(aq) + H2g)

Se essa reação for quebrada no nível de íons:

  • Zn (s) + 2 H+(aq) + 2 Cl-(aq) → Zn2+(aq) + 2 Cl-(aq) + 2 H2g)

Primeiro, observe o que acontece com os átomos de zinco. Inicialmente, temos um átomo de zinco neutro. À medida que a reação progride, o átomo de zinco perde dois elétrons para se tornar um Zn2+ íon.

  • Zn (s) → Zn2+(aq) + 2 e-

O zinco foi oxidado em Zn2+ íons. Esta reação é uma reação de oxidação.

A segunda parte desta reação envolve os íons hidrogênio. Os íons hidrogênio estão ganhando elétrons e se unindo para formar gás di-hidrogênio.

  • 2 H+ + 2 e- → H2g)

Cada íon hidrogênio ganhou um elétron para formar o gás hidrogênio carregado de maneira neutra. Diz-se que os íons hidrogênio são reduzidos e a reação é uma reação de redução. Como os dois processos estão acontecendo ao mesmo tempo, a reação inicial é chamada de reação de redução da oxidação. Esse tipo de reação também é chamado de reação redox (REDUÇÃO / OXidação).

Como se lembrar da oxidação e redução

Você pode simplesmente memorizar a oxidação: perder redução de elétrons: ganhar elétrons, mas existem outras maneiras. Existem dois mnemônicos para lembrar qual reação é oxidação e qual reação é reduções.

O primeiro é PLATAFORMA DE PETRÓLEO

  • Oxidação Euenvolve euoss de elétrons
  • Reducação Euenvolve Gum elétron.

O segundo é 'LEO, o leão diz RGE'

  • euose Electrons em Oxidação
  • Gain Electrons em Reducação.

Reações de oxidação e redução são comuns ao trabalhar com ácidos e bases e outros processos eletroquímicos. Use essas duas mnemônicas para ajudar a lembrar qual processo é a oxidação e qual é a reação de redução.


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